Archive for February 2016

Anatomi Fisiologi

Monday, February 29, 2016
Posted by BLOG SEDERHANA
0 Comments
Tag :
+

Cara download yutube tanpa menggunakan aplikasi / softwere

Monday, February 15, 2016
Posted by BLOG SEDERHANA
0 Comments
Tag : ,
+
Sambil nunggu jam perkuliahan dimulai, saya isi waktu istirahnya dengan posting  Cara download yutube tanpa menggunakan aplikasi / softwere hehe,..

Langsung saja simak caranya :

1.Buka yutube yang ingin di download.

2.Lalu copy url video tersebut dengan cara klik kanan pada video dan pilih " salin  URLvideo "




3.selanjutnya buka situs untuk download di sini

4.lalu paste URL video dalam kotak yang tersedia disitu dan tekan enter pada keyboard








5.selanjutnya anda pilih opsi yang diinginkan,. misal di download dengan format mp3,mp4,3gp dll,.. setelah
   itu klik download,.




 6. terakhir tunggulah download hingga selesai.




Sekian dari saya, semoga bermanfaat,.

Cara Menghilangkan Pesan "Tampilkan Posting Dengan Label"

Saturday, February 13, 2016
Posted by BLOG SEDERHANA
0 Comments
Tag : ,
+

Pernahkah anda menemukan tulisan Tampilkan Posting Dengan Label. Tampilkan Semua Posting ketika anda sedang melakukan search diblog anda, saya rasa pasti pernah. Lalu kemudian apa yang ada dalam fikiran anda? apakah mungkin ingin menghilangkan tulisan tersebut karna menurut anda mungkin menggangu atau kurang mempercantik blog anda ketika pengunjung blog anda sedang melakukan pencarian sebuah artikel yang diinginkan.

Baik pada kesempatan ini kita akan membahas tentang Cara Menghilangkan Pesan "Tampilkan Posting Dengan Label". Tampilkan Semua Posting. tulisan itu biasanya muncul disaat kita habis melakukan pencarian searc pada blog kita. Untuk cara menghilangkanya silahkan ikuti langkah-langkah berikut.



Cara Menghilangkan Tampilkan Posting Dengan Label. Tampilkan Semua Posting
  1. Login pada blog anda terlebih dahulu
  2. Masuk ke Pengaturan  Template
  3. Pilih edit template
  4. Cari kode berikut ]]></b:skin>
  5. Gunakan CTRL+F untuk mempercepat pencarian.
  6. Kemudian Copy kode dibawah ini tepat di atas kode ]]></b:skin>  
 .status-msg-wrap{ display:none; }
.status-msg-body{ display:none; }
.status-msg-border{ display:none; }

      7.Simpan Template, silahkan lihat hasilnya.


SELAMAT MENCOBA DAN SEMOGA BERHASIL

Arti Sahabat

Saturday, February 6, 2016
Posted by BLOG SEDERHANA
0 Comments
Tag : ,
+

 

Sahabat adalah keperluan jiwa yang mesti dipenuhi. Dialah ladang hati, yang kau taburi dengan kasih dan kau suburkan dengan penuh rasa terima kasih. Dan dia pulalah naungan dan pendianganmu.

Kerana kau menghampirinya saat hati lupa dan mencarinya saat jiwa memerlukan kedamaian. Selemah-lemah manusia ialah orang yg tak berusaha mencari sahabat dan orang yang lebih lemah dari itu ialah orang yang mensia-siakan sahabat yg telah dicari. Supaya engkau memperoleh sahabat, jadikan dirimu sendiri lebih dulu sanggup menyempurnakan menjadi sahabat orang lain.

Ungkapan sahabat yang jujur lebih besar harganya daripada harta benda yg diwarisi dari nenek moyang. Sahabat yang baik adalah orang yang berkata benar, dan bukannya orang yang hanya membenarkan kata-kata.

Sahabat sejati adalah mereka yang sanggup berada disisimu ketika kamu memerlukan dukungan. walaupun saat itu mereka sepatutnya berada di tempat lain yang lebih menguntungkan. Sahabat sejati hatinya akan tetap tinggal, terikat kepadamu ketika kamu berkata, ” Tinggalkan aku sendiri “. Kesunyian bukanlah sekutu derita,melainkan sahabat ketinggian jiwa. Ilmu dan kepandaian itu adalah sahabat yang paling setia dalam hidup sampai kepada penghabisan umur.

Persahabatan yang sejati akan membawa kepada kerinduan yang abadi

Perang yang rugi ialah orang yang tidak memperoleh sahabat…dan yang paling rugi ialah yang ditinggalkan oleh sahabat.

Sesungguhnya persahabatan itu lebih unggul dari pada percintaan. Tanpa persahabatan, percintaan akan berakhir Tetapi tanpa percintaan, sahabat boleh kekal Oleh itu, hargailah persahabatan yang terjalin Kerana sahabat mewakili suatu kekuatan.

Sahabat yang paling baik adalah diri kita sendiri yang tahu menilai setiap apa yang kita lakukan.

Hadiah yang beharga dalam arti kata sahabat yang sebenarnya Adalah memberi yang terbaik dari diri anda sendiri.

Bergaullah dengan manusia sebaiknya Sehingga kalau kamu mati mereka tangisi Dan kalau hidup mereka selalu merindukan kamu

Yang indah itu pertemuan, Yang manis itu kemesraan, Yang pahit itu perpisahan, Yang tinggal hanyalah kenangan

SAHABAT MENANGIS! Kamu mungkin akan melupakan orang yang tertawa denganmu,

tetapi tidak mungkin melupakan orang yang pernah menangis denganmu.

tetap sayangilah sahabat-sahabat sejatimu…..

Sahabat sejati akan mengerti ketika kamu berkata, “Aku lupa”

Sahabat sejati akan tetap setia menunggu ketika kamu berkata, “Tunggu sebentar”

Sahabat sejati hatinya akan tetap tinggal, terikat kepadamu

ketika kamu berkata, “Tinggalkan aku sendiri”

nilai suatu persahabatan sebenarnya dilihat dari ketulusan hati dari kesediaan mau berkorban untuk sahabatnya..

SISTEM PERIODIK UNSUR (SPU) serta penjelasan lengkap

Posted by BLOG SEDERHANA
0 Comments
Tag : ,
+


PERIODE



Tabel periodik unsur terdiri dari unsur-unsur kimia yang telah ditemukan atau dibuat; mereka diatur, dalam urutan nomor atom dalam tujuh periode horisontal, dengan lantanoid (lantanum, 57 hingga lutetium, 71) dan actinoids (aktinium, 89 hingga lawrensium, 103) ditunjukkan secara terpisah di bawah ini (Gambar 1 akan digunakan sebagai referensi). 

klik gambar untuk memperbesar gambar


 
PENJELASAN WARNA

Setiap unsur di tabel periodik di atas memiliki warna tertentu. Pewarnaan tersebut memiliki makna yaitu untuk menunjukkan wujudnya saat di suhu kamar (25oC). Pewarnaan tersebut bukan berarti unsur tersebut memang berwarna demikian. Berikut adalah penjelasannya:

1.1. Biru Muda

Unsur yang diberi warna biru muda berwujud padat. Semua logam kecuali Hg (raksa) berwujud padat.

1.2. Merah Muda

Unsur yang diberi warna merah muda berwujud gas. Semua unsur dalam golongan VIII A berwujud gas dan disebut gas mulia karena unsur-unsur tersebut sangat stabil dan sangan sulit untuk bereaksi.

1.3. Oranye (Jingga)

Unsur yang diberi warna oranye berwujud cair.

1.4. Kuning

Unsur yang diberi warna kuning merupakan unsur buatan. Unsur buatan adalah unsur yang sengaja dibuat oleh manusia untuk berbagai keperluan.
Penjelasan Di Dalam Setiap Sel 
Berikut adalah penjelasan nomor dan tulisan setiap sel di dalam tabel periodik.
Penjelasan tabel periodik

2.1. Massa Atom

Massa atom adalah massa isotop tertentu dari unsur tertentu. Massa atom sama dengan massa atom relatif atau berat atom.

2.2. Tingkat Oksidasi

Tingkat oksidasi adalah banyaknya elektron yang dilepas atau diterima dalam pembentukan suatu molekul atau ion. Nilainya bisa positif atau negatif. Tingkat oksidasi juga disebut bilangan oksidasi atau disingkat biloks.

2.3. Lambang

Lambang adalah singkatan dari nama unsur tersebut. Dasarnya adalah menggunakan bahasa Inggris seperti diatas yang seharusnya zinc. Lambang biasanya terdiri dari satu atau dua huruf yang diawali dengan huruf kapital. Untuk unsur yang belum ditentukan namanya atau belum ditemukan, digunakan tiga huruf sebagai lambangnya. Contohnya adalah ununtrium yang berlambang Uut (tidak ada di tabel periodik, nomor atom 113).

2.4. Struktur Elektron

Struktur elektron adalah susunan elektron-elektron pada sebuah unsur. Struktur elektron sering disebut konfigurasi elektron.

2.5. Nama

Nama menunjukkan nama unsur tersebut. Bisa dalam bahasa Indonesia dan bisa juga dalam bahasa Inggris. Nama unsur-unsur pada tabel periodik di atas menggunakan bahasa Indonesia.

2.6. Massa Jenis

Massa jenis merupakan kerapatan benda pada suatu unsur.

2.7. Titik Leleh

Titik leleh adalah temperatur saat unsur berwujud padat berubah menjadi cair pada tekanan satu atmosfer (1 atm). Ketika suhu mencapai titik leleh, maka unsur tersebut berada dalam kesetimbangan antara wujud padat dan cair.

2.8. Titik Didih

Titik didih adalah temperatur saat unsur mulai menguap dan mendidih. Unsur yang diberi warna biru muda pada tabel periodik memiliki titik didih yang sangat tinggi, sedangkan unsur yang diberi warna merah muda pada tabel periodik memiliki titik didih yang sangat rendah.

2.9. Nomor Atom

Nomor atom adalah jumlah proton pada suatu unsur. Setiap unsur pasti memiliki nomor atom yang berbeda.

Periode yang panjangnya berbeda.
1. periode hidrogen, yang terdiri dari dua unsur yaitu hydrogen(1) dan helium(2).
2. periode pendek 8 elemen pertama, dari lithium(3) hingga neon(10).
3. periode pendek 8 elemen kedua, dari natrium(11) hingga argon(18).
4. periode panjang 18 elemen pertama, dari kalium(19) hingga krypton(36).
5. periode panjang 18 elemen kedua, dari rubidium(37) hingga xenon(54).
6. Periode sangat panjang 32 elemen pertama yaitu, dari cesium(55) hingga radon(86), yang diringkas menjadi 18 kolom dengan penghapusan unsur lantanoid (yang ditunjukkan secara terpisah di bawah), yang memungkinkan 18 elemen lain yang erat sifatnya dengan unsur-unsur dari periode panjang pertama sehingga elemen yang erat sifatnya dapat ditempatkan langsung di bawah elemen-elemen tersebut.
7. Periode sangat panjang 32 elemen kedua, dari fransium(87), hingga unsur ke 118, yang juga diringkas menjadi 18 kolom dengan penghapusan unsur actinoids (yang ditunjukkan secara terpisah di bawah). yang memungkinkan 18 elemen lain yang erat sifatnya dengan unsur-unsur dari periode panjang pertama sehingga elemen yang erat sifatnya dapat ditempatkan langsung di bawah elemen-elemen tersebut.

KELOMPOK/GOLONGAN

KLASIFIKASI UNSUR KEDALAM KELOMPOK

Enam gas mulia (helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon) muncul pada ujung-ujung dari keenam periode Grup 18 (0) kelompok sistem periodik. Ini adalah alat rujukan dalam tabel untuk rangkaian horisontal elemen sebagai periode dan seri vertikal sebagai kelompok. Tujuh elemen dari lithium hingga fluor dan tujuh elemen yang sesuai dari natrium hingga klor ditempatkan.
Pada Gambar 1,
dalam tujuh kelompok (a) yaitu,
1. logam alkali (Ia),
2. logam alkali tanah (IIa),
3. boron (IIIa),
4. karbon (IVa),
5. nitrogen (Va).
6. oksigen (VIa),
7. halogen (VIIA).
Meskipun hidrogen termasuk dalam Kelompok 1 (Ia), sifat kimia hydrogen tidak mirip baik dengan logam alkali atau halogen.
Elemen dari setiap periode yang panjang disebut logam transisi yaitu:
1. scandium(21), hingga seng(30) (kelompok logam transisi besi).
2. yttrium(39), hingga cadmium(48) (kelompok logam transisi paladium).
3. dan hafnium(72), hingga merkuri(80) (kelompok logam transisi platinum).
Dengan definisi ini, logam transisi termasuk Grup 3 sampai 12 (IIIb ke VIIIB, dan Ib dan IIb).

TREN BERKALA DALAM SIFAT

Periodisitas sifat dari unsur-unsur disusun dalam urutan nomor atom yang mencolok ditunjukkan oleh pertimbangan keadaan fisik zat dasar dan sifat terkait seperti titik leleh, densitas, dan kekerasan. Unsur-unsur Kelompok 18 (0) adalah gas yang sulit untuk bergabung. Logam alkali, di Grup 1 (Ia), adalah padatan logam lunak dengan titik leleh rendah. Logam alkali tanah, di Grup 2 (IIa), lebih sulit dan memiliki titik leleh lebih tinggi dari logam alkali yang berdekatan. Kekerasan dan titik leleh terus meningkat melalui Kelompok 13 (IIIa) dan 14 (IVa) dan kemudian menurun melalui Grup 15 (Va), 16 (VIa), dan 17 (VIIA). Unsur-unsur dari periode panjang menunjukkan peningkatan bertahap dalam kekerasan dan titik lebur dari logam alkali mulai dekat pusat periode dan kemudian di Grup 16 (VIB) penurunan tidak teratur untuk halogen dan gas mulia.
Valensi dari unsur-unsur (yaitu, jumlah ikatan yang dibentuk dengan elemen standar) berkorelasi erat dengan posisi dalam tabel periodik, unsur-unsur dalam kelompok utama memiliki valensi positif maksimum, atau bilangan oksidasi, sama dengan jumlah kelompok dan valensi negatif maksimum sama dengan perbedaan antara delapan dan nomor kelompok.
Sifat kimia umum digambarkan sebagai logam atau bahan dasar pembentuk, metalloid atau amfoterik, dan bukan logam atau membentuk asam berkorelasi dengan tabel periodik dengan cara yang sederhana: elemen yang paling bersifat logam yang ke kiri dan ke bawah tabel periodik dan yang paling bersifat elemen non-logam berada di sebelah kanan dan ke atas (tidak termasuk gas mulia). Metaloid yang berdekatan dengan garis diagonal dari boron ke polonium. Sebuah sifat yang terkaitan erat adalah elektronegativitas, kecenderungan atom untuk mempertahankan elektron mereka dan untuk menarik elektron tambahan. Tingkat elektronegativitas dari elemen ditunjukkan oleh potensial ionisasi, afinitas elektron, potensi oksidasi-reduksi, energi pembentukan ikatan kimia, dan sifat-sifat lainnya. Hal ini terbukti tergantung pada posisi elemen dalam tabel periodik dengan cara yang sama bahwa karakter bukan logam tidak, fluor menjadi unsur yang paling elektronegatif dan cesium (atau fransium) yang elektronegatif (paling elektropositif) unsur paling.
Ukuran atom dari unsur bervariasi secara teratur sepanjang sistem periodik. Dengan demikian, radius efektif ikatan (atau satu-setengah jarak antara atom yang berdekatan) dalam zat dasar di kristal atau bentuk molekul menurun melalui periode pendek pertama dari 1.52 Å untuk lithium untuk 0.73 Å untuk fluor; pada awal periode kedua, jari-jari ikatan muncul tiba-tiba menjadi 1,86 Å untuk natrium dan secara bertahap menurun menjadi 0.99 Å untuk klorin. Perilaku melalui waktu yang lama lebih kompleks: jari-jari ikatan menurun secara bertahap dari 2.31 ​​Å untuk kalium untuk minimal 1,25 Å untuk kobalt dan nikel, kemudian naik sedikit, dan akhirnya jatuh ke 1,14 Å untuk bromin. Ukuran atom sangat penting dalam penentuan bilangan koordinasi (yaitu, jumlah kelompok yang melekat pada atom pusat dalam suatu senyawa) dan karenanya dalam komposisi senyawa. Peningkatan ukuran atom dari sudut kanan atas tabel periodik ke sudut kiri bawah tercermin dalam formula asam oksigen dari unsur-unsur dalam negara tertinggi oksidasi. Terkecil atom kelompok hanya tiga atom oksigen tentang diri mereka sendiri; atom yang lebih besar berikutnya, yang mengkoordinasikan tetrahedron dari empat atom oksigen, berada di sabuk diagonal; dan atom masih lebih besar, yang membentuk kompleks oksigen oktahedral (asam Stannic, asam antimonic, asam dr bumi, asam paraperiodic), terletak di bawah dan di sebelah kiri sabuk ini. Hanya sifat-sifat kimia dan fisik dari elemen ditentukan oleh struktur elektronik extranuclear; sifat ini menunjukkan periodisitas yang dijelaskan dalam hukum periodik. Sifat-sifat inti atom sendiri, seperti besarnya fraksi kemasan dan kekuatan masuk ke dalam reaksi nuklir, yang, meskipun tergantung pada nomor atom, tidak tergantung dengan cara periodik yang sama.


 
 

 
 

Deret kimia tabel periodik
Logam alkali Alkali tanah Lantanida Aktinida Logam transisi
Logam Metaloid Nonlogam Halogen Gas mulia
Nama Lambang Nomor atom Massa atom Golongan Periode
Aktinium Ac 89 [227]1 7
Aluminium Al 13 26,9815386(8) 13 3
Amerisium Am 95 [243]1 7
Antimon (Stibium) Sb 51 121,760(1)2 15 5
Argentum → Perak Ag 47 107,8682(2)2 11 5
Argon Ar 18 39,948(1)2 4 18 3
Arsenik As 33 74,92160(2) 15 4
Astatin At 85 [210]1 17 6
Aurum → Emas Au 79 196,966569(4) 11 6
Barium Ba 56 137,327(7) 2 6
Belerang (Sulfur) S 16 32,065(5)2 4 16 3
Berkelium Bk 97 [247]1 7
Berilium Be 4 9,012182(3) 2 2
Besi (Ferrum) Fe 26 55,845(2) 8 4
Bismut Bi 83 208,98040(1) 15 6
Bohrium Bh 107 [264]1 7 7
Boron B 5 10,811(7)2 3 4 13 2
Brom Br 35 79,904(1) 17 4
Cuprum →Tembaga Cu 29 63,546(3)4 11 4
Darmstadtium Ds 110 [271]1 10 7
Dubnium Db 105 [262]1 5 7
Disprosium Dy 66 162,500(1)2 6
Einsteinium Es 99 [252]1 7
Emas (Aurum) Au 79 196,966569(4) 11 6
Erbium Er 68 167,259(3)2 6
Europium Eu 63 151,964(1)2 6
Fermium Fm 100 [257]1 7
Ferrum →Besi Fe 26 55,845(2) 8 4
Flerovium Fl 114 [289]1 14 7
Fluor F 9 18,9984032(5) 17 2
Fosfor P 15 30,973762(2) 15 3
Fransium Fr 87 [223]1 1 7
Gadolinium Gd 64 157,25(3)2 6
Galium Ga 31 69,723(1) 13 4
Germanium Ge 32 72,64(1) 14 4
Hafnium Hf 72 178,49(2) 4 6
Hassium Hs 108 [277]1 8 7
Helium He 2 4,002602(2)2 4 18 1
Hidrogen H 1 1,00794(7)2 3 4 1 1
Holmium Ho 67 164,930 32(2) 6
Hydrargyrum →Raksa Hg 80 200,59(2) 12 6
Indium In 49 114,818(3) 13 5
Iodine→Yodium I 53 126,904 47(3) 17 5
Iridium Ir 77 192,217(3) 9 6
Iterbium Yb 70 173,04(3)2 6
Itrium Y 39 88,90585(2) 3 5
Kadmium Cd 48 112,411(8)2 12 5
Kalium K 19 39,0983(1) 1 4
Kalsium Ca 20 40,078(4)2 2 4
Kalifornium Cf 98 [251]1 7
Karbon C 6 12,0107(8)2 4 14 2
Klor Cl 17 35,453(2)2 3 4 17 3
Krom Cr 24 51,9961(6) 6 4
Kobalt Co 27 58,933195(5) 9 4
Kopernisium Cn 112 [285]1 12 7
Kurium Cm 96 [247]1 7
Kripton Kr 36 83,798(2)2 3 18 4
Lantanum La 57 138,90547(7)2 6
Lawrensium Lr 103 [262]1 3 7
Litium Li 3 6,941(2)2 3 4 5 1 2
Livermorium Lv 116 [292]1 16 7
Lutetium Lu 71 174,967(1)2 3 6
Magnesium Mg 12 24,3050(6) 2 3
Mangan Mn 25 54,938045(5) 7 4
Meitnerium Mt 109 [268]1 9 7
Mendelevium Md 101 [258]1 7
Molibden Mo 42 95,94(2)2 6 5
Natrium Na 11 22,98976928(2) 1 3
Neodimium Nd 60 144,242(3)2 6
Neon Ne 10 20,1797(6)2 3 18 2
Neptunium Np 93 [237]1 7
Nikel Ni 28 58,6934(2) 10 4
Niobium Nb 41 92,906 38(2) 5 5
Nitrogen N 7 14,0067(2)2 4 15 2
Nobelium No 102 [259]1 7
Osmium Os 76 190,23(3)2 8 6
Oksigen O 8 15,9994(3)2 4 16 2
Paladium Pd 46 106,42(1)2 10 5
Perak (Argentum) Ag 47 107,8682(2)2 11 5
Plumbum→Timbal Pb 82 207,2(1)2 4 14 6
Potasium→Kalium K 19 39,0983(1) 1 4
Sodium→Natrium Na 11 22,98976928(2) 1 3
Platina Pt 78 195,084(9) 10 6
Plutonium Pu 94 [244]1 7
Polonium Po 84 [210]1 16 6
Praseodimium Pr 59 140,90765(2) 6
Prometium Pm 61 [145]1 6
Protaktinium Pa 91 231,03588(2)1 7
Radium Ra 88 [226]1 2 7
Radon Rn 86 [220]1 18 6
Raksa (Hydrargyrum) Hg 80 200,59(2) 12 6
Renium Re 75 186,207(1) 7 6
Rodium Rh 45 102,905 50(2) 9 5
Roentgenium Rg 111 [272]1 11 7
Rubidium Rb 37 85,4678(3)2 1 5
Rutenium Ru 44 101,07(2)2 8 5
Rutherfordium Rf 104 2611 4 7
Samarium Sm 62 150,36(2)2 6
Skandium Sc 21 44,955912(6) 3 4
Seaborgium Sg 106 [266]1 6 7
Selenium Se 34 78,96(3)4 16 4
Serium Ce 58 140,116(1)2 6
Sesium Cs 55 132,9054519(2) 1 6
Silikon Si 14 28,0855(3)4 14 3
Seng Zn 30 65,409(4) 12 4
Stannum→Timah Sn 50 118,710(7)2 14 5
Stibium→Antimon Sb 51 121,760(1)2 15 5
Strontium Sr 38 87,62(1)2 4 2 5
Talium Tl 81 204,3833(2) 13 6
Tantalum Ta 73 180,94788(2) 5 6
Teknetium Tc 43 [98]1 7 5
Telurium Te 52 127,60(3)2 16 5
Tembaga (Cuprum) Cu 29 63,546(3)4 11 4
Terbium Tb 65 158,92535(2) 6
Timah (Stannum) Sn 50 118,710(7)2 14 5
Timbal (Plumbum) Pb 82 207,2(1)2 4 14 6
Titanium Ti 22 47,867(1) 4 4
Torium Th 90 232,03806(2)1 2 7
Tulium Tm 69 168,93421(2) 6
Tungsten → Wolfram W 74 183,84(1) 6 6
Ununoktium Uuo 118 [294]1 18 7
Ununpentium Uup 115 [288]1 15 7
Ununtrium Uut 113 [284]1 13 7
Uranium U 92 238,02891(3)1 2 3 7
Vanadium V 23 50,9415(1) 5 4
Wolfram (Tungsten) W 74 183,84(1) 6 6
Xenon Xe 54 131,293(6)2 3 18 5
Yodium I 53 126,904 47(3) 17 5
Zinc → Seng Zn 30 65,409(4) 12 4
Zirkonium Zr 40 91,224(2)2 4 5
Deret kimia tabel periodik
Logam alkali Alkali tanah Lantanida Aktinida Logam transisi
Logam Metaloid Nonlogam Halogen Gas mulia

IPK ?? dan cara menghitungnya

Posted by BLOG SEDERHANA
0 Comments
Tag : ,
+
 IPK adalah mekanisme penilaian keseluruhan prestasi terhadap mahasiswa dalam sistim perkuliahan selama masa kuliah. IPK singkatan dari Index Prestasi Kumulatif. Merupakan nilai kumulatif dari IP (Index Prestasi). IP nilai prestasi mahasiswa per semester, sedangkan IPK merupakan nilai IP yang dikumulatifkan. Penilaian IPK memiliki skala dari 0 hingga 4. Dimana angka 0 merupakan penilaian terendah dan angka 4 merupakan penilaian prestasi tertinggi dengan mutu 0=E 1=D 2=C 3=B 4=A.


Mungkin Anda pernah timbul pertanyaan dalam benak, Bagaimana cara menghitung IPK? Mungkin sebagian kalangan mahasiswa sudah mengetahui, namun masih banyak juga yang belum mengetahui cara menghitung IPK. Penilaian IPK tergantung pada jumlah keseluruhan SKS yang ditempuh mahasiswa selama masa perkuliahan. Selain itu, bobot nilai juga ikut mempengaruhi.

Berikut cara menghitung nilai IP (Prestasi mahasiswa dalam satu semester) :
  • Kalikan SKS mata kuliah dengan bobot nilainya;
  • Setelah itu jumlahkan semuanya lalu bagi dengan total sks yang ditempuh dalam 1 semester.

Berikut cara menghitung nilai IPK (Nilai prestasi dalam keseluruhan semester) :
  • jumlahkan semua nilai IP dari semester satu hingga semester akhir;
  • selanjutnya, jumlah nilai IP tersebut dibagi dengan jumlah IP.
Contoh menghitung IPK:
Nilai IP semester 1 = 3.30
Nilai IP semester 2 = 3.12
Nilai IP semester 3 = 3.16
Nilai IP semester 4 = 2.08
Nilai IP semester 5 = 3.20
Nilai IP semester 6 = 2.96
Nilai IP semester 7 = 2.88
Nilai IP semester 8 = 3.50

IPK = 3,4 + 3,6 + 3,2 + 2,6 + 3,2 + 3 + 2,8 + 3,6
= 25,4 : 8 = 3,175
maka nilai IPK nya adalah 3,175.

Followers

Welcome to My Blog

- Copyright © Blog Sederhana -Robotic Notes- Powered by Blogger - Designed by Johanes Djogan -